磷酸的一些相關性質

  物理性質

  比電導

  常溫下(219K)，H3PO4溶液濃度為45%—47%時比電導大。

  結晶點：

  磷酸屬于中強酸，其結晶點(冰點)為21℃，當低于此溫度時會析出半水物結(冰)晶。當然，通常磷酸在10℃以上甚至更低溫度下也不結(冰)晶，這是由于磷酸具有過冷的特性，也就是實際上市售的磷酸在低于21℃時會偏離其結(冰)晶點，不會立即結(冰)晶的現象存在。但這樣的低溫只要維持一段時間，在靜止的狀態下，磷酸很容易產生結(冰)晶。

  磷酸結晶就像其他液體結晶一樣屬于物理變化而非化學變化。其化學性質不會因結晶而改變，也即磷酸的性質是不會因結晶而受影響的，只要給予溫度熔化或加熱水稀釋溶化，仍可以正常使用。

  結晶特性：磷酸濃度高、純度高，結晶性高。根據經驗，當氣溫在4攝氏度上下，濃度大于85%時，其結晶性增大，若不慎混入結(冰)晶磷酸，會造成原本沒有結(冰)晶的磷酸立即感染而結(冰)晶，而且磷酸結(冰)晶異常迅速，直致磷酸儲存容器大部結(冰)晶。磷酸結(冰)晶后，上部磷酸變稀，下部沉積針狀結(冰)晶體純磷酸。根據經驗，75%磷酸在較低(4℃附近)的溫度下也較難結(冰)晶，因此在較低的氣溫條件下，建議使用75%磷酸比較妥當。

  磷酸結(冰)晶好比水結冰，是其本身的物理性質，固有屬性，不能改變，只有妥善保存處理才能防止結(冰)晶。市售磷酸是含85%H3PO4的粘稠狀濃溶液。從濃溶液中結晶，則形成半水合物2H3PO4·H2O(熔點302.3K)。

  化學性質

  磷酸是三元中強酸，分三步電離，不易揮發，不易分解，有氧化性。具有酸的通性。

  (1)濃磷酸可以和氯化鈉共熱生成氯化氫氣體(與碘化鉀、溴化鈉等也有類似反應)，屬于高沸點酸制低沸點酸：

  原理：難揮發性酸制揮發性酸

  (2)磷酸根離子具有很強的配合能力，能與許多金屬離子生成可溶性的配合物。如Fe3+與PO43-可以生成無色的可溶性的配合物[Fe(PO4)2]3-和[Fe(HPO4)2]-，利用這一性質，分析化學上常用PO43-掩蔽Fe3+離子，濃磷酸能溶解鎢、鋯、硅、硅化鐵等，并與他們形成配合物。

  (3)磷酸受強熱時脫水，依次生成多聚磷酸，焦磷酸、三磷酸和多聚偏磷酸。三磷酸是鏈狀結構，多聚的偏磷酸是環狀結構。

  (4)需要特別注意的是，濃熱的磷酸能腐蝕二氧化硅，生成雜多酸。濃熱磷酸還能分解絕大部分礦物，如鉻鐵礦、金紅石、鈦鐵礦等。

  磷酸鹽

  磷酸鹽有三類：正鹽(含)，酸式鹽磷酸一氫鹽(含)和磷酸二氫鹽(含)。

  三類鹽之間的關系為：

  (1)溶解性

  正鹽和一氫鹽：除鉀、鈉、銨等少數鹽外，其余都難溶于水，但能溶于強酸。

  二氫鹽：都易溶于水。

  (2)相互轉化

  向磷酸中滴加堿液，隨著堿液的增多，先后生成磷酸二氫鹽、磷酸一氫鹽、磷酸鹽。

  向磷酸鹽溶液中滴加強酸，隨著酸的增多，先后生成磷酸一氫鹽、磷酸二氫鹽、磷酸。